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将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（    ）

A．1mol＜n≤2mol                  B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol                  D．n＞4mol

 

答案：
B 【解析】 试题分析：采用极值法进行计算，Na2O2最小值的极限为0，2 mol NaHCO3分解生成1mol Na2CO3；Na2O2最大值为恰好与2mol NaHCO3分解产生的CO2、H2O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO3分解生成的1mol Na2CO3，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。 考点：本题考查极值法和根据化学方程式的计算。
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在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：

2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（    ）

A．平均相对分子质量增大          B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大        　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

 

常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（    ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)       B．c(H+)·c(OH－)= 10-14 

C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)              D．溶液的pH=1

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

 

已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（    ）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）

D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

 

已知实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（    ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 满分5 manfen5.comAg+（aq）+Cl—（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶