Question

常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（    ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B^2－)       B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14 

C．c(Na⁺)= c(B^2－)+ c(HB^－)              D．溶液的pH=1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)+c(OH‾)，错误；B、KW在常温下为10-14，正确；C、根据物料守恒可得：c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)+c(H2B)，错误；D、NaHB可能为弱酸的酸式盐，所以pH不一定等于1，错误。

考点：本题考查电荷守恒、电荷守恒、KW、pH的判断。