Question

已知实验：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（    ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺（aq）+Cl^—（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），正确；B、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，错误；C、向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，正确；D、向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，正确。

考点：本题考查沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。