Question

日常饮用水中NO₃^一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成           的利用率降低。

（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为                                                            。

②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               

（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                           。

（4）饮用水中的NO₃^－   主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋   经过两步反应被氧化成NO₃^－   。两步反应的能量变化示意图如下：

   

试写出1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的热化学方程式是                    。

（5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

Answer

（1）铝（或Al）(2分)

（2）①10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—(2分)

②4Al+ 3O22 Al2 O3    2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O（各2分）

（3）5H2+2NO3—N2↑+4H2O+2OH— (2分)

（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）

（4）NH4＋   (aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－   (aq)＋H2O(l)  △H＝－346 kJ·mol－1(2分)

（5）Al3++3e-= Al（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为4Al+ 3O22 Al2 O3 和2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O。（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+ （aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣2736 kJ•mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣ （aq）+0.5O2（g）=NO3﹣ （aq））△H=﹣73kJ•mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣ （aq）的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ•mol﹣1。（5）固体a熔融电解时阴极是提电子的，反应式为Al3++3e-= Al。

考点：本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应及热化学反应，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，对学生能力要求较高。