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某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

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开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。

(2)灼烧满分5 manfen5.com时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________,步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。

(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。

(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

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请写出该电池正极反应式_________________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=_________(不考虑溶液体积的变化)。

(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为________极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____________________________________。

 

答案:
(1)Cu、Fe、SiO2(2分) (2)坩埚(1分) (3)NH3•H2O(1分)  Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分)  12(2分) (6)阴(1分)  在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀(2分) 【解析】 试题分析:该工艺流程原理为:铝矿加入硫酸,溶解氧化铜、氧化铝,加入过量铁粉,除去溶液中铜离子,过滤,滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2,滤液X中含有铝离子、亚铁离子,再加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,通过调节pH值,使铁离子转化为氢氧化铁而除去,溶液Y含有铝离子,加入氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,电解氧化铝生成金属铝。(1)滤渣主要成分的化学式为:Cu、Fe、SiO2。(2)灼烧固体时,要用到坩埚。(3)沉淀Al3+的试剂为氨水,步骤⑤反应的离子方程式是:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(4)加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子。操作③中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(5)正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,电极反应式为:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;根据反应中得失电子数相等计算,消耗27mg Al失去电子0.003mol,则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol,溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 L=0.01 mol·L-1,pH=12。(6)电镀池中镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,故在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,金属铝为阳极,钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀。 考点:本题主要考查化工流程图的中综合分析。
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氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:

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(1)装置B的作用是                      ;装置D的作用是                     

(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,                             (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热,充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:               

(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤:

①样品称量;②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤;③________(填操作名称);④_______   (填操作名称); ⑤称量碳酸钙。

(5)乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度:                          

(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:                                             

 


铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大.

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(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理                                                          

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式                          

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为               

③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为       g.

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