Question

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是______________；

（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl₂溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

Answer

（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）

（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g）  △H＝－20a kJ·mol－1（2分）

（3）①Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。]

②OH－ + HCO3－ ＝CO32－+H2O（2分）

（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。]

（5）不变（1分）  5.0×10－9（2分）

【解析】

试题分析：由转化关系知：A为Na2O2，E为O2，X为CO2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。（1）NaOH中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。（4）NaOH与CO2反应，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3，且两者物质的量之比为1：2。O点→a点发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，a点→b点发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）。（5）不溶物F为BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中，其Ksp不变；c（CO32－）＝Ksp/ c（Ba2+）＝2.5×10－9/0.5＝5.0×10－9  mol·L－1。

考点：本题主要考查流程图中物质的推导，涉及知识有盐类水解，热化学方程式书写，Ksp的计算。