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氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:

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(1)装置B的作用是                      ;装置D的作用是                     

(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,                             (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热,充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:               

(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤:

①样品称量;②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤;③________(填操作名称);④_______   (填操作名称); ⑤称量碳酸钙。

(5)乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度:                          

(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:                                             

 

答案:
(1)除去氢气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C装置(2)②①④③(3)无水硫酸铜  (或其他合理答案)(4)Na2CO3(K2CO3或其他合理答案)洗涤  烘干(干燥)(5)91.3%  (2分)(6)称取一定量的样品(m1 g),加入盐酸溶液至不再冒气泡,然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g),根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。(或其他合理答案) 【解析】 试题分析:氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气,H2在发生加热反应之前需要干燥,一般用无水氯化钙,故装置B的作用是:除去氢气中的水蒸气,装置D的作用是:防止空气中的水蒸气进入C装置,故答案为:除去氢气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C装置(2)有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先熄火、冷却,再停止气体生成,防止倒吸发生爆炸,故正确的操作顺序为:②①④③。(3)检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显,故答案为:无水硫酸铜。(4)从最终称量碳酸钙可知,应加入碳酸钠溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量,确定纯度,故答案为:Na2CO3;洗涤、烘干。(5)由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可知生成氢气:57.04mL-10mL=47.04mL,所以氢气的质量=2g/mol=0.0042g=4.2mg,设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y,则钙的质量为46mg-x,钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y,则: CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 42                   4 X                   Y 所以42:4=x:y,整理的y= Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑ 40                2 46mg-x        4.2mg-y 所以40:2=(46mg-x):(4.2mg-y),将y=代入,解得x=42mg,所以样品中氢化钙的纯度为:×100%=91.30%,故答案为:91.3% (6)称取一定量的样品(m1g),加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全),然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度,故答案为:称取一定量的样品(m1g),加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全),然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。 考点:制备实验方案的设计;探究物质的组成或测量物质的含量
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