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实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是(    )

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①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤

 

答案:
D 【解析】 试题分析::①浓硫酸与铜在加热条件下反应,不加热无现象,故①错误;②浓硫酸具有吸水性,可使胆矾失去结晶水,颜色变浅,故②正确;③浓硝酸具有强氧化性,在常温下与铁发生钝化,不能观察到绿色,故③错误;④浓硝酸具有强氧化性,在常温下与铁发生钝化,不能观察到黄色,故④错误;⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应,蛋白质变黄,故⑤正确.故选D. 考点:本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质,题目难度不大,注意铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下,请回下列问题:

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(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      

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(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                    ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是                          

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行的原因是                             

步骤⑤的目的是                                               

(4)满分5 manfen5.com可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体,所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是        

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液

B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

③取产物10.0g配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL,计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数                         。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]