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设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的(    )

A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA

D.50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA

 

答案:
B 【解析】 试题分析:A.标准状况下,SO3不是气态,无法计算其特的量,错误;B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应氯气反应完铁有剩余,故转移电子数为 0.2NA,正确;C.11.2 L SO2不一定是标况,无法计算,错误;D.浓盐酸随反应进行浓度变稀就不能反应完,无法计算,错误; 考点:本题考查了阿佛加德罗常数的相关计算。
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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下,请回下列问题:

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(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      

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(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                    ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是                          

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行的原因是                             

步骤⑤的目的是                                               

(4)满分5 manfen5.com可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体,所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是        

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液

B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

③取产物10.0g配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL,计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数                         。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]