Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(  )

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂

C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

D．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数等于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第IA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，则X为氢元素。A、氧元素的电负性很大，水分子之间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故A错误；B、二氧化硫与氧化钠反应生成亚硫酸钠，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者反应成硫酸钠，故B错误；C、NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；D、氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2，与钠元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故D正确。

考点：位置结构性质的相互关系应用