Question

随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。

（1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。

A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大

（2）研究报告指出：“关于XePtF₆”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。

（3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）

（4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

Answer

（1）5s25p6（1分）B（1分）

（2）离子键、配位键（2分）

（3）C（1分），139（4分）

（4）三角锥形  sp3    SO42—（或PO43—、ClO4—等）

【解析】

试题分析：（1）Xe为54号元素，根据核外电子排布规律其价电子排布式为5s25p6；稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是：A、 氙为稀有气体，含量比较少，错误；B、 氙原子半径大，电离能小，正确；C、 氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，选B。（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，选C；（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42—、PO43—、ClO4—等。

考点：考查物质结构与性质。