Question

焦亚硫酸钠（）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。

（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。

（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。

（4）与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________。

Answer

（1）CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH3（1分）

（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率，CO2和H2O

（3）2：1（1分），Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。

（4）S2O52—+2H+=2SO2↑+H2O。

【解析】

试题分析：（1）本题考查侯德榜制碱法的原理，利用碳酸氢钠的溶解度较小，反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气极易溶于水，为提高溶液中碳酸氢根的浓度，应先通入氨气；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由流程图知，可循环利用的物质是CO2和H2O；（3）反应Ⅱ中涉及的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52—+2H+=2SO2↑+H2O。

考点：考查化学工艺流程及化学方程式书写。