Question

温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl₅，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是（  ）

A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，的转化率小于80%

Answer

C

【解析】

试题分析： A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl3）=0.0016mol/（L•s），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，错误；C、利用三行式求的该反应的平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Q=0.02，Q＜K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，错误。

考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。