Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝            mol·L^－1·min^－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝            mol。

（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率     （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H₂O的体积分数      

（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为      反应（填“放热”或“吸热”）。

Answer

（1）0.20/t1   （2）0.40     （3）增大  增大  （4）放热

【解析】

试题分析：（1）在化学反应中速率比等于反应方程式各物质的化学计量数之比。反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝V(CO)=( 1.2-0.8)mol÷2L÷t1min=0.20/t1mol/( L·min). （2）CO(g)+H2O(g) CO2+H2.在t1时n(CO)=0.80mol.变化了0.4mol.则n（H2O）=0.2mol.n(CO2)=n(H2) =0.4mol.由于t2