Question

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应     

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

Answer

D

【解析】

试题分析：A.由于该反应的平衡常数K300°> K350°，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应。所以正反应是放热反应。错误。B. 如果t2℃b>c.错误。C．如果t2℃t1℃，升高温度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，平衡时NO2的含量增多。故b>10.08。正确。

考点：考查外界条件对化学平衡及反应混合物中各组分的含量影响的知识。