Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A． 无论是S2还是S8都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子数一定为0．2NA。正确。B．二者会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl． NH4Cl是固态物质。若混合时物质的量之比为1:1，则反应后无气体。若混合时物质的量的比不是1:1．则混合后的气体体积为反应过量的气体的物质的量所具有的体积，一定小于22．4L。错误。C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，氯元素的化合价从KClO4中的+7→Cl2中的0价，化合价降低了7价，得到了7mol电子，同时产生4molCl2。即每生成4molCl2转移的电子数为7NA．错误。D．在溶液中n(AlCl3)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因为Al3+会发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+．每有1个Al3+水解，就会产生3个H+离子。所以含有的阳离子数>0．1NA。错误。

考点：考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。