Question

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：          。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥           mol·L⁻¹。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

Answer

（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。

（2）8×10—4（2分）

（3）5.550g样品中含：

n(Mg2+)＝   n(MgCl2)＝0.02mol   （2分）

n(Cl—)＝                             

n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol   （2分）

n(H2O)＝

样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) ＝1∶1∶6

光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O    （1分）

【解析】

试题分析：（1）实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行，故应去最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）直接根据溶度积关系式计算；

（3）第一步实验计算镁离子的量

n(Mg2+)= n(MgCl2)＝0.02mol   （2分）

第二步实验计算氯离子的量n(Cl—)=  

然后根据电荷守恒计算钾离子的量，n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol  

最后根据质量关系确定水的量，

n(H2O)＝

根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) ＝1∶1∶6

光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O

考点：考查有关物质组成的计算有关问题。