Question

常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的

量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L⁻¹盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、氨水是碱碱性最强，多元弱酸盐的正盐水解程度大于酸式盐，NH4Cl溶液水解为酸性，pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，错误；B、混合溶液为碱性，说明溶液中以氨水的电离为主，c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；C、①得到NH4Cl溶液，②是NH4Cl和HCl混合液，其水解受到盐酸的抑制，溶液中c(NH4＋)：①＜②，正确；

D、混合溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)＋c(HCO3－)+2c(CO32−)

物料守恒为2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32−)

消去钠离子浓度，得2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的比较。