Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为    。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是    。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为    。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为    。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为         。

Answer

（1）[Ar]3d54s1（2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）

（4）[N=C=O]－（2分）

（5）sp（2分）

（6）NaNO2（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Cr。（2）N原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能较大，顺序为N＞O＞C；（3）氨气分子间存在氢键，溶沸点高；（4）该离子与二氧化碳等电子体，结构与二氧化碳相似，故为[N=C=O]－，注意带电荷；（5）该物质为二硫化碳，结构同二氧化碳，碳原子为sp杂化；（6）晶胞顶点上为原子团个数为8×1/8+1=2,棱上为钠离子，个数为8×1/4=2，故化学式为NaNO2。

考点：考查物质结构有关问题。