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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。

(1)F原子基态的核外电子排布式为   

(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是    (用元素符号回答)。

(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是   

(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为   

(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为   

(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为         

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答案:
(1)[Ar]3d54s1(2分) (2)N>O>C(2分) (3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分) (4)[N=C=O]-(2分) (5)sp(2分) (6)NaNO2(2分) 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Cr。(2)N原子最外层电子为半满的相对稳定结构,第一电离能较大,顺序为N>O>C;(3)氨气分子间存在氢键,溶沸点高;(4)该离子与二氧化碳等电子体,结构与二氧化碳相似,故为[N=C=O]-,注意带电荷;(5)该物质为二硫化碳,结构同二氧化碳,碳原子为sp杂化;(6)晶胞顶点上为原子团个数为8×1/8+1=2,棱上为钠离子,个数为8×1/4=2,故化学式为NaNO2。 考点:考查物质结构有关问题。
推荐试题

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。

(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)               △H=―92.40 kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       △H=―159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)    △H=+72.49 kJ·mol1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   

(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的    (填“a”或“b”)。

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(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:

2HN3=3N2↑+H2

2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2

2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为   

(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)满分5 manfen5.comH2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)=    (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:   

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(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL1~0.12g·mL1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为   

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(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是           (填字母)。

A.加钙盐        B.加碘盐       C.加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于        (填字母)。

A.蛋白质          B.脂肪       C.多糖

③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗          (填字母)。

A.麻黄碱        B.阿司匹林      C.抗酸药

(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点         。(选填“高”或“低”)

② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

                             。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种         材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。

(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。

① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和         等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为                       

②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物           。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的            结合。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和            。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行            处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。