返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。

(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)               △H=―92.40 kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       △H=―159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)    △H=+72.49 kJ·mol1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   

(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的    (填“a”或“b”)。

满分5 manfen5.com

(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:

2HN3=3N2↑+H2

2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2

2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为   

(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)满分5 manfen5.comH2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)=    (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:   

满分5 manfen5.com

(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL1~0.12g·mL1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为   

满分5 manfen5.com

 

 

答案:
(1)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)  △H=-179.38 kJ·mol-1(2分) (2)(反应条件可写也可不写)(2分)     a(2分) (3)2 mol(2分) (4)0.4c/t mol·L-1·min-1(2分)(单位不写扣1分) 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(合理答案均可)(2分) (5)C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+(2分) 【解析】 试题分析:(1)3个热化学方程式相加得出N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)  △H=-179.38 kJ·mol-1,(2)三元环的环氧化合物应为2个碳原子1个氧原子的环;另一种环氧化合物应为四元环醚,,图谱为a;(3)根据产生气体的量确定HN3发生两个反应,设两个反应中的量分别为 (3)x、y,有x+y=2    2x+1/2y=67.2÷22.4,解得x=4/3、y=2/3,产生氮气的量为4/3×3/2=2mol; (4)反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,反应中变化的浓度为0.4cmol·L-1,氢气与H2S变化相同v(H2)=0.4c/t mol·L-1·min-1;温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短;(5)A电极为阳极,碳失去电子生成二氧化碳,C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+。 考点:考查化学反应原理有关问题。
推荐试题


(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是           (填字母)。

A.加钙盐        B.加碘盐       C.加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于        (填字母)。

A.蛋白质          B.脂肪       C.多糖

③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗          (填字母)。

A.麻黄碱        B.阿司匹林      C.抗酸药

(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点         。(选填“高”或“低”)

② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

                             。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种         材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。

(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。

① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和         等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为                       

②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物           。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的            结合。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和            。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行            处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

 



资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,该反应中每放出38 kJ热量,转移电子的物质的量为        mol.

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)满分5 manfen5.comCH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物质的量分别为                。CO2的平衡转化率为       

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是    (填字母)。

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

满分5 manfen5.com

①上述生产过程的能量转化方式是           

②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为            ,阴极的电极反应式为