Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

（2）反应I的化学方程式为：          。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：          。

（5）副产品X的化学式是          。

（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

Answer

（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 

（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 

（3）2CuS+3O2 2CuO＋2SO2 

（4）S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O  

（5）CuSO4•5H2O            

（6）2∶1     ①③⑥或①②③⑥      （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氨气的药品是NH4Cl和Ca(OH)2固体，在加热条件下反应生成氨气。（2）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵。（3）有黑色固体可推知是CuO，说明流程中的CuS被空气氧化成CuO和SO2，根据化合价升降配平即可。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水。（5）CuO与H2SO4生成CuSO4，将溶液CuSO4结晶可得到CuSO4·5H2O晶体。（6）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应；碳酸钠的检验可将其转化为CO2气体检验，但SO2会干扰CO2的检验，所以应先除去SO2。因此检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ①③⑥或①②③⑥ 。

考点：考查无机化工生产工艺流程中的化学方程式的书写和物质的检验。