Question

T₁℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  mol

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

D．温度为T₂℃时(T₁>T₂)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由表中时间可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）=0.5/20=0.025 mol•L-1•min-1，故A错误；B．由表中数据可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10s时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25  mol，故B正确；C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；D．由表中时间可知，10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L，则：

               A（g）+2B（g）⇌C（g）

开始（mol/L）：0.5    0.6    0

变化（mol/L）：0.25   0.5    0.25

平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25

故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100，降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；故选B。

考点：本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值，C选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略。