返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

满分5 manfen5.com

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为              ,金属X是           

固体A的化学式          ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、          、过滤、干燥。

(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称      ,需要测定的数据有            。(已知该实验时的温度压强)

满分5 manfen5.com

 

(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为         mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。 

满分5 manfen5.com

 

 

答案:
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶(降温结晶)(4分) (2)水槽 ,氢气的体积、镁铝合金的质量(温度、大气压强)答(到前2个条件给满分)。 (1+2分,共3分) (3)0.06mol  如图(1+2分,共3分) 【解析】 试题分析:(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝被碱液溶解后剩余固体金属镁,X为金属镁;加稀硫酸调节pH值为8.9,此时发生的反应:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓;加足量稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;操作②为浓缩、蒸发、过滤、干燥。 (2)仪器甲为水槽,测量量筒收集的气体体积,镁铝合金的质量。 (3)所涉及的反应:Al3++3OH-=Al(OH)3,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;铝离子物质的量为:0.04mol;铁离子物质的量为:0.06mol;得到沉淀物质的量最大时为0.1mol,此时耗掉氢氧根物质的量为:0.3mol,此时氢氧根物质的量还有0.04mol,0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol,最后的沉淀物质的量为0.06mol: 考点:化学流程图题及图表分析及计算。
推荐试题

(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是           (填字母)。

A.加钙盐        B.加碘盐       C.加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于        (填字母)。

A.蛋白质          B.脂肪       C.多糖

③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗          (填字母)。

A.麻黄碱        B.阿司匹林      C.抗酸药

(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点         。(选填“高”或“低”)

② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

                             。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种         材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。

(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。

① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和         等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为                       

②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物           。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的            结合。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和            。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行            处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

 



资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,该反应中每放出38 kJ热量,转移电子的物质的量为        mol.

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)满分5 manfen5.comCH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物质的量分别为                。CO2的平衡转化率为       

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是    (填字母)。

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

满分5 manfen5.com

①上述生产过程的能量转化方式是           

②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为            ,阴极的电极反应式为