控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是 A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气 _满分5

推荐试题

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用（选填以下选项的代号）

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。

（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂B宜选用（填序号）：

A．酸性KMnO₄溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

相应的离子方程式为：。

（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用（填序号）：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

固体C的化学式为。

（4）1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂CO₃可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为。

（5）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H₁

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g） △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g） △H₃

则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）。

有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为。

（2）A制取B的有机反应类型为；A制取C的化学方程式为：。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有个。

（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环

上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式（任写一种）。

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Na^＋) = c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)

C．c(OH^－)＋c(SO₃^2-)=c(H₂SO₃)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)