NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA B．标准... _满分5

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

答案：

A 【解析】试题分析：温度只影响水的离子积，所以pH=1,即C(H+)=0.1mol/L，体积1L，则H+ 数目为0.1 NA ，A正确；标况下2.24L氯气等于0.1mol，所以与氢氧化钠反应化合价一半升高，一半降低，转移电子0.1 NA ，B错误；乙烯和丁烯的最简式为CH2，所以n（CH2）=21.0g÷14g/mol=1.5mol，所以含有氢原子为3 NA ,C错误；3.4g氨气等于0.2mol，每个氨气分子中含有3个N-H键，所以总共含N-H键0.6 NA 。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。

推荐试题

化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（）

A．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

Na₂SO₃是常用的抗氧剂。

（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，

反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂

（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；

限选试剂：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹H₂SO₄；1mol·L^－¹HNO₃；1 mol·L^－¹BaCl₂；

1 mol·L^－¹Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－¹HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入，再滴加适量 1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有______________________；

（4）简述洗涤过程的实验操作；

（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。

请回答：

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₁2NO₂(g) O₂+2NO(g) ΔH₂ ΔH= （用含ΔH₁、ΔH₂的表达式表示）；

（2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率；

（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)

（4）下图是反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是；

（5）T ℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol·L^－¹、0.20mol·L^－¹和0.50mol·L^－¹，此时反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N₂在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：

：反应类型：

: 反应类型：；

（2）A的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；

（3）D的含氧官能团名称为：（写出一种即可），已知D的一种同分异构体能和NaHCO₃溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式：；

（4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式：。