返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题

满分5 manfen5.com

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是        ,仪器B中发生反应的化学方程式为           

(2)完成下面表格中的空白

满分5 manfen5.com

(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为                。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I的实验报告。

限选试剂:2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

满分5 manfen5.com

 

 

答案:
(1)分液漏斗(1分);Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3分) (2) 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙 还原性(1分) 丙 溶液变蓝色(1分) NO2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O(3分) (3)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(3分) 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 新制饱和溴水(1分) 溴水褪色(1分) 步骤② 另取少量待测液于试管B中,加入过量的2 mol·L-1的盐酸,再滴加适量1 mol·L-1的 BaCl2溶液(1分) 产生白色沉淀,证明含有SO42-(1分) 步骤③ 溶液分层,下层液体呈紫红色(1分) 【解析】 试题分析:(1)根据仪器A的结构特点知,A为分液漏斗;蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应,生成硝酸铜、二氧化氮和水,化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根据装置乙中的反应方程式知,二氧化氮中氮元素的化合价由+4价升高到+5价,被氧化,作还原剂,表现还原性;将二氧化氮通入试管C中,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有强氧化性将碘离子氧化生成单质碘,碘遇淀粉变蓝色,反应方程式为NO2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O;(3)向试管C滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,发生的反应为在水溶液中碘和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氢碘酸,离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;鉴定SO32—、SO42—和I—,根据题给信息和试剂知,SO32—的检验用饱和溴水,现象为溴水褪色;SO42—检验的操作为取少量待测液于试管B中,加入过量的2 mol·L-1的盐酸,再滴加适量1 mol·L-1的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42-;I—的检验:另取少量待测液于试管C中,滴加饱和氯水和四氯化碳,振荡,溶液分层,下层液体呈紫红色,证明含有碘离子。 考点:考查化学实验基本操作、离子方程式书写和离子检验。
推荐试题

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,该反应中每放出38 kJ热量,转移电子的物质的量为        mol.

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)满分5 manfen5.comCH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物质的量分别为                。CO2的平衡转化率为       

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是    (填字母)。

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

满分5 manfen5.com

①上述生产过程的能量转化方式是           

②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为            ,阴极的电极反应式为           

 



根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

满分5 manfen5.com

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为:

①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;      

②打开装置a上活塞一段时间;

③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题:

(1)装置a中用到的玻璃仪器有试管和                      

(2)装置b中装入的试剂是                     

(3)装置c的作用是                      

(4)步骤②中,当观察到                          时,才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验:

①仔细观察固体,发现有黑色颗粒;

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥);

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;

④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g;再加几滴酚酞试液,溶液变红;

⑤取25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0 mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题:

(5)如何判断⑤中的滴定终点                              

(6)反应后装置d中的固体物质为                 ;通过计算分析:29.2 g残留固体中,各组分的质量各是多少?                            

 



(I)下图是工业生产硝酸铵的流程。

满分5 manfen5.com

(1)吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =-1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                                                          

(II)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(4)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A.反应放热导致温度升高           B.压强增大

C.生成物有催化作用               D.反应物接触面积增大

(5)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:

时间/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。

(6)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:

实验

编号

铜片

质量/g

0.1mol·L-1

硝酸体积/mL

硝酸铜

晶体/g

亚硝酸钠

晶体/g

实验目的

5

20

_______

_______

实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。

5

20

0.5

0

5

20

0

0.5