（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是
。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
（填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g)
+6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) =
2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
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时间/min
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0
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5
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10
|
15
|
20
|
25
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35
|
50
|
60
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70
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80
|
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温度/℃
|
25
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26
|
26
|
26
|
26
|
26
|
26.5
|
27
|
27
|
27
|
27
|
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
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实验
编号
|
铜片
质量/g
|
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
|
硝酸铜
晶体/g
|
亚硝酸钠
晶体/g
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实验目的
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①
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5
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20
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_______
|
_______
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实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
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②
|
5
|
20
|
0.5
|
0
|
|
③
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5
|
20
|
0
|
0.5
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答案：
（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）
（4）AC（2分）
（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）
（6）（2分）
实验编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究
Cu2＋ 的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
【解析】
试题分析:（1）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；整个流程中涉及的反应方程式有：①N2+3H2⇌2NH3②4NH3+5O2 =4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应。
（2）氨高温催化氧化的热化学方程式可由①+2×②可得4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g），所以△H=－1266.8kJ/mol+2×180.5 kJ/mol=－905.8kJ/mol
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）影响化学反应速率的因素有压强、浓度、温度、催化剂、接触面积等，但是在铜与稀硝酸的反应中，压强不影响，硝酸的浓度随反应进行减小，铜的接触面积也减小，因此浓度、接触面积都不会加快反应速率；但是金属与酸的反应是放热反应，所以有可能是温度升高加快了反应速率，也有可能是生成物具有催化作用，生成的物质作催化剂加快了反应，故选AC。
（5）从表格中数据可知反应的80min中温度升高不多，因此温度对反应速率影响不大，不是主要因素。
（6）排除了温度因素后，探究生成物对反应的催化作用，所以生成物中或中间产物中可能有催化作用的是Cu2＋ 和亚硝酸根，所以控制变量进行探究，实验①和②探究Cu2＋的影响，实验①和③探究亚硝酸根的影响。
考点：本题考查的是氧还原反应、化学反应与能量、化学反应速率影响因素。