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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

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A．实验Ⅰ：制备金属钠                  B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝          D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

 

答案：
BC 【解析】 试题分析：Na是活泼金属能与水反应，制备金属钠应该电解熔融的氯化钠，A错误；制备氢氧化亚铁要防止被氧化用煤油隔绝氧气、长滴管伸入溶液中，B正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，因此可以用氨水和铝盐制备，C正确；比较两种热稳定性，应该把NaHCO3 装在温度低的小试管中，所以D错误；故选BC。 考点：本题考查的是基础实验原理和操作。
推荐试题

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                

将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

满分5 manfen5.comMnO4-+□Fe2++□       =满分5 manfen5.comMn2++□Fe3+ +□      

上式中氧化剂是               ,氧化产物是               。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                               。

己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是              。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                       。

 

有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。

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请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。

d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。

（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过

程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明

________________________________________________________________________。

Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

 

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂。设计合成方案如下：

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（1）写出下列物质的结构简式：A             ，C：             ，F：              

（2） 判断化学反应类型：A→B               ，E→F              

（3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

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请写出另外两个同分异构体的结构简式：                     和                         

（4）写出C→D的化学方程式：                                                   

 

硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。

（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L－1

c(H2SO4)/ mol·L－1

实验目的

①

298

0．1

0．1

实验①和②探究温度对该反应速率的影响；

实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响

②

308

 

 

③

 

0．2

 

（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                                 (提示：S元素被氧化为SO42-)。

（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。

 

步骤2：向试管A加入                                                  

                                                            

                  

                  

步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，                                                   

                                                       

                  

                  

 

 

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

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①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④ ……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                    

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     

（4）装置B中的冷水作用为              ；装置C的名称为             ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___          

A．氢氧化钠溶液     B．酸性高锰酸钾溶液     C．硫氰化钾溶液      D．氨水

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。