设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 B．1 mol Fe与足量稀硝... _满分5

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有4 n_A个C-H键

B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n_A个电子

C．0.5 mol·L^－¹FeCl₃溶液中含有1.5 n_A个Cl^－

D．常温下，22g CO₂含有n_A个氧原子

答案：

D 【解析】试题分析：A、常温常压下，22.4 L CH4的物质的量不是1mol，其中含有的C-H键个数不是4nA，A不正确；B、硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化生成铁离子，因此1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移3 nA个电子，B不正确；C、0.5 mol·L－1 FeCl3溶液的体积不能确定，不能计算氯离子的个数，C不正确；D、常温下，22g CO2的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，含有2×0.5＝1nA个氧原子，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

推荐试题

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

A B C D

纸蝴蝶上的喷洒液酚酞 KI-淀粉溶液石蕊品红

小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Na^＋、SO₄²^－、SiO₃²^－ B．Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－ D．H^＋、Fe²^＋、ClO^－、NO₃^－

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A B C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。

（2）装置C的作用是。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是。