下列有关叙述正确的是 A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂 C．Na2O晶体中存... _满分5

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

答案：

C 【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以O和O质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B不正确；C、活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，因此Na和O形成的是离子键。含有离子键的化合物是离子化合物，所以Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，C正确；D、Na2O2晶体中阳离子与阴离子分别是Na＋、O2－，其个数比为2:1，D不正确，答案选C。考点：考查同位素、原子组成、氢化物稳定性、离子键、离子化合物以及晶体结构的判断

推荐试题

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Na^＋、SO₄²^－、SiO₃²^－ B．Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－ D．H^＋、Fe²^＋、ClO^－、NO₃^－

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A B C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。

（2）装置C的作用是。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是。

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是、（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为、 mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。

a. CH₄—e^-+ 2O₂== CO₂+ 2H₂O

b. CH₄—8e^-+ 10OH^-== CO₃^2-+ 7H₂O

c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-== 4OH^-

d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。