在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Na^＋、SO₄²^－、SiO₃²^－ B．Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－ D．H^＋、Fe²^＋、ClO^－、NO₃^－

答案：

C 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与SiO32－反应生成硅酸沉淀，二者不能大量共存，A不正确；B、Ba2＋与SO42－反应生成硫酸钡白色沉淀不能大量共存，B不正确；C、K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－在溶液中可以大量共存，C正确；D、H＋与ClO－反应生成弱酸次氯酸，Fe2＋与NO3－、ClO－均发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断

推荐试题

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A B C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。

（2）装置C的作用是。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是。

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是、（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为、 mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。

a. CH₄—e^-+ 2O₂== CO₂+ 2H₂O

b. CH₄—8e^-+ 10OH^-== CO₃^2-+ 7H₂O

c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-== 4OH^-

d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、，它们物质的量之比是。