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NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A、根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B、双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；C、ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；D、根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断
推荐试题

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

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FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在          中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

（2）装置C的作用是                                             。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、            、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F． 坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                     ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                                                。

 

以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

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（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____  。则“轻烧”温度应不超过  _____  。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________  。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=  _______  （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是      、      （填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石  的方法，其优点是                   、                         。

 

（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为        、       mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。

a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O   

b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-  

d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       。

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化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

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（1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为              mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                           。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出满分5 manfen5.com（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。

 

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)