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设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下,22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.足量铜与18mol·L11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

 

答案:
A 【解析】 试题分析:A、正确;B、标况下,三氧化硫是固体,错误;C、醋酸是弱电解质,不可能完全电离,错误;D、当浓硫酸的浓度变小时,反应就停止了,错误。 考点:考查阿佛加德罗常数。
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④........

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                        

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是                                        

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                   

(4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:               

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为                       

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:

①H2S的原子利用率为100%;②