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如图各装置不能达到实验目的的是(　　)

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A．装置①可制取少量蒸馏水

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO气体

D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

 

答案：
C 【解析】 试题分析：A．制取蒸馏水主要把水转变气态后再进行液化可以实现，正确；B．正确；C．NO气体能和氧气发生反应，只能用排水法收集，错误；D．由于氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，当把导管进气管通入四氯化碳时氯化气气体再溢出不会产生倒吸现象，正确。 考点：本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．。
推荐试题

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

D．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

 

下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

 

某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

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实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

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请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a               ，b               。

（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                                　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                            。

（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置

实验药品

A

 

B

b：                 a：

C

c：                 隔板：

 

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                        性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，        。

A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

 

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

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根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有               。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是                      。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作                                                                                 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤                   、                    。

（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品       t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

 

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。

（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为                ； Y在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。

（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、        和        ，而混入氧气，引起的后果是                             。

（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是           。

A．2X2Q(g) + O2(g) = 2Q(s) + 2X2O(g)     △H= -2a kJ·mol-1

B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)      △H= +a kJ·mol-1

C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)    △H= -2a kJ·mol-1

D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)      △H= -a kJ·mol-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 满分5 manfen5.com Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                          该电池的电解质为___________________。

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