NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L C... _满分5

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A．0.1mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A

C．1 L 0.1 mol·L^－¹ Al₂(SO₄)₃溶液中Al³^＋的数目为0.2N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

答案：

D 【解析】试题分析：A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，错误；B．标准状况下， CHCl3是液态，无法计算其分子数，错误；C．Al3＋会发生水解，其数目小于0.2NA，错误；D．NO2和N2O4构成单元是二氧化氮，正确。考点：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子。

推荐试题

下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a ，b 。

（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是　，反应过程中硬质玻璃管的现象是。

（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置	实验药品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，。

A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有。

（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作。

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、。

（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO₄·7H₂O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO₄·7H₂O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1 O:16 Mg:24 S:32)

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。

（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为； Y在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。

（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG₃与X₂在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG₃遇水剧烈反应生成H₂、和，而混入氧气，引起的后果是。

（4）X₂Q的燃烧热为a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃烧反应的热化学方程式正确的是。

A．2X₂Q(g) + O₂(g) = 2Q(s) + 2X₂O(g) △H= -2a kJ·mol^-1

B．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l) △H= +a kJ·mol^-1

C．2X₂Q(g)+ 3O₂(g) = 2QO₂(g) + 2X₂O(l) △H= -2a kJ·mol^-1

D．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l) △H= -a kJ·mol^-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂ Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I Ⅱ Ⅲ

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H₂发生加成反应。

（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式________________________________________________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____________

A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O₂

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为________________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________。