能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－ B．Fe3+、H+、I－、HCO3

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－ B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^－、MnO₄^－ D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

答案：

C 【解析】试题分析：在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，A不正确；B、铁离子能氧化碘离子，铁离子与HCO3－水解相互促进生成氢氧化铁和CO2，另外HCO3－与H＋发生复分解反应，不能大量共存，B不正确；C、离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、Mg2＋与CO32－结合生成MgCO3沉淀，Al3＋与CO32－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，D不正确，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断

推荐试题

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．元素金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊

D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N₂O₄)，下部装有液体偏二甲肼(C₂H₈N₂)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝3N₂↑＋2CO₂↑＋4H₂O↑，该反应中

A．C₂H₈N₂发生还原反应 B．C₂H₈N₂是氧化剂

C．N₂O₄发生氧化反应 D．N₂O₄是氧化剂

下列叙述不正确的是

A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

硫酸亚锡（SnSO₄）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO₄制备路线为：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第周期（1分）

（2）操作Ⅰ是过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加浓盐酸，原因是

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

（6）酸性条件下，SnSO₄与双氧水去反应的离子方程式是

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+ HCl = FeCl₃+ KCl + CrCl₂+