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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

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A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．元素金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊

D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

 

答案：
D 【解析】 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。由于均是金属元素，所以金属元素甲～戊分别是Li、Be、Na、Mg、Al。A、原子半径自左向右逐渐减小，因此原子半径是丙＞丁＞戊，A不正确；B、同主族自上而下金属性逐渐增强，因此金属性是甲＜丙，B不正确；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此氢氧化物碱性是丙＞丁＞戊，C不正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。 考点：考查元素位、构、性关系的判断
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发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中

A．C2H8N2发生还原反应                    B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应                      D．N2O4是氧化剂

 

下列叙述不正确的是

A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂

 

Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。

（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

 

取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。

步骤②

 

 

 

 

 

步骤③

 

 

 

 

 

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：满分5 manfen5.com

重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na2SO3的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

 

硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

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查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                                   

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                           

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl2 +    K2Cr2O7 +    HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+     满分5 manfen5.com

 

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

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（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=               =0.36mol.L-1.S-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                    。

A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动      C．朝逆反应方向移动      D．无法判断

（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1