下列叙述不正确的是 A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等 C．淀粉、油脂... _满分5_满分网

返回

满分5 > 高中化学试题

下列叙述不正确的是

A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂

答案：

B 【解析】试题分析：A、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是碳原子数小于4的烃，汽油的主要成分是碳原子数在C5～C11的烃，A正确；B、乙醇和乙酸的化学式分别是C2H6O、C2H4O2，因此在物质的量相等的条件下，乙醇完全燃烧消耗的氧气多，B不正确；C、淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解，其水解产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，C正确；D、“地沟油”不能食用，其主要成分是油脂，因此可以制生物柴油或肥皂，D正确，答案选B。考点：考查石油分馏产物成分、有机物燃烧、常见营养物质水解产物判断

推荐试题

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

硫酸亚锡（SnSO₄）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO₄制备路线为：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第周期（1分）

（2）操作Ⅰ是过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加浓盐酸，原因是

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

（6）酸性条件下，SnSO₄与双氧水去反应的离子方程式是

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+ HCl = FeCl₃+ KCl + CrCl₂+

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁= =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁ k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是。

A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为。

A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

已知、

（1）反应①的类型

（2）化合物Ι的分子式

（3）①A的结构简式。

②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H₂ mol（1分）

（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是。

（5）关于Ⅴ的说法正确的是( )

A．分子中有三个苯环

B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO₄溶液褪色

D．与FeCl₃发生显色反应

（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：

①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连

据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等