Question

据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )         部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等

Answer

AD

【解析】

试题分析:从表中来看G、L、M元素的的原子半径都比较大依次减小，且都为正价，所以是金属元素。而Q、T元素都有-2价，所以推测是第六主族元素，根据半径可得Q、T分别为元素S、O，由此可推R是N，G、L、M则分别为Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应，A正确；O的非金属性强于S元素，B错误；O的非金属性同样强于N元素，所以对应的氢化物稳定性也要强，C错误；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的离子Mg 2+与O2- 都具有相同的电子层结构，核外电子数相同，D正确；故选AD。

考点：本题考查的是元素化合物的推断。