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下列离子方程式正确的是(    )

A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2

B.Fe3O4溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  

D.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 :  Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O

 

答案:
C 【解析】 试题分析: 离子方程式中CaCO3 是沉淀不拆,CH3COOH是弱酸也不能拆,A错误;Fe3O4 中含有+2、+3价的铁,所以溶于盐酸应该生成Fe2+ 和Fe3+ ,B错误;用烧碱吸收氯气生成两种盐,C正确;酸化的双氧水氧化Fe2+ 的方程式没配好平,应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,D错误;故选C。 考点:本题考查的是离子方程式的正误判断。
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研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

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(1)D中的实验现象是          ,C、E中溶液都褪色,分别体现SO2             性质。

(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。

(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为留下的沉淀物是          ,形成该沉淀的反应方程式有:                                                                                      

为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaC12溶液,加热煮沸,冷却及时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如右图),再进行实验,B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是             (填序号,不定项选择)

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A.CO2   B.NH3   C.O3   D.N2   E.NO2

(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况)的空气,缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量的BaC12溶液,将产生的白色沉淀洗涤、干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:

①沉淀洗涤要干净,检验洗涤已经干净的实验操作是                                                                              

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示)。