汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))
△H=―483.6kJ/mol
则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)
△H=
。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为 极，电极反应式为
。
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
(△H <0)
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为
，理由是
。
②主反应平衡常数表达式：K=
，随着温度的增加，K将
(选填“增加”、 “减小”或“不变”。
③影响N2O生成率的因素有
、氧气浓度和
。