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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×1013mo1/L

B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

 

答案:
BC 【解析】 试题分析:A、醋酸是弱酸,则溶液中c(H+)<10—1mo1/L,c(OH—)>1.0×10—13mo1/L,错误;B、电离程度:醋酸>水,且都是能电离出H+的弱电解质,正确;C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L盐酸弱,正确;D、0.1mol/L醋酸与0.1mol/L NaOH等体积混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液,由物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05mo1/L,错误。 考点:考查水的离子积、弱电解质电离平衡、溶液的pH、粒子浓度大小关系、物料守恒原理等相关知识。
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