Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L^－^1	c(H2SO4)/ mol·L^－^1	实验目的
①	298	0．1	0．1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响； 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                                 (提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管A加入
步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，

Answer

（1）表格内每空1分，共4分

实验编号

T/K

c(Na2S2O3)/

mol·L－1

c(H2SO4)/

mol·L－1

①

②

0．1

0．1

③

298

0．1

（2） Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = 2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)

（3）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)

有淡黄色沉淀生成(2分)

步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)

有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)

[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]

步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。

步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论

【解析】

试题分析：（1）探究影响化学反应速率的因素时，每次只能改变一个条件，①和②温度不同，浓度应该相同，①和③改变了Na2S2O3的浓度，其他条件相同；（2）发生氧化还原反应，结合电子守恒配平；（3）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)

有淡黄色沉淀生成(2分)

步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)

有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)

[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]

考点：考查影响化学反应速率的因素，离子反应