甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g)
＋ 3H2(g) CH3OH(g)
+ H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度
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250℃
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300℃
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350℃
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K
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2.041
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0.270
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0.012
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由表中数据判断ΔH1
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol
CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为
，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)
＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)
＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g)
＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为
。
②该电池正极的电极反应为
。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。