Question

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

Answer

AC

【解析】

试题分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，弱电解质的电离是微弱的；A．与等体积、pH=3的盐酸比较，乙酸的物质的量浓度大，物质的量多，跟足量锌粒反应产生的H2更多，正确；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，乙酸又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，错误；C、乙酸钠溶于水电离出乙酸根离子，抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH升高，正确；D、乙酸为弱电解质，弱电解质的电离一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子浓度大小关系应为：c(CH3COOH) >c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡分析判断。