Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer

CD

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，A为C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，其原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则C为Al元素；D位于第VIA族，D为S元素；A、根据原子半径比较原则：同一周期由左到右原子半径逐渐减小知，原子半径Na＞Al＞S，C的原子半径最小，应为B>C>D＞A，错误；B、元素A的氧化物CO和CO2中的化学键为共价键，B的氧化物Na2O中的化学键为离子键，Na2O2中的化学键为离子键和共价键，化学键类型不同，错误；C、元素B的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，属于强碱，C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，碱性：B>C，正确；D、C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，能相互反应，正确。

考点：考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。