一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6．5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物 Fe2+ Fe... _满分5

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂+4OH^-+4e^-=2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

答案：

C 【解析】试题分析：C项溶液为碱性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O2+2H2O +4e-=4OH-，C错误；D项煮沸后氧气浓度减小，腐蚀速率减慢。考点：电化学腐蚀。

推荐试题

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

（1）步骤①中需用1.50 mol·L^－¹的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－¹的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL

（2）步骤②通入Cl₂的目的是（用离子方程式表示）

（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

（4）步骤⑤消耗0.10mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为。

Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。

（1）用K₂FeO₄处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。

（2）MFe₂O₄可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x y，氧化性：MFe₂O_y SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄²^－、Cl^－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是。

（2）加入溶液W的目的是。

（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要。

（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式，试简述该装置气密性的检验方法。

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式

①A+H₂O→M+C 。

②A+B→C+D 。

（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应。

a．NH₃b．H₂c．SO₂d．H₂S

（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是。

a．Na₂SO₃溶液与HNO₃ b．Na₂SO₃固体与浓硫酸

c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与浓H₂SO₄加热

（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确（填“是”或“否”），请说明理由。

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。

（1）画出X的原子结构示意图。R最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）。

（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为；检验该产物中阳离子的实验方法是。

（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为。