Question

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。

（1）画出X的原子结构示意图       。R最高价氧化物对应水化物的化学式为         。

（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是      （用元素符号表示）。

（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为       ；检验该产物中阳离子的实验方法是                     。

（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                     。

Answer

（1）         ；HClO4    （2）S。  （3）离子键、共价键、配位键；

取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4＋。

（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【解析】。

试题分析：（1）X是短周期元素X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X是N元素。Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Y是O元素。Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，则Z是元素，R是Cl元素。Cl元素最高价氧化物对应水化物是高氯酸，它的的化学式为HClO4。2）氮元素是第二周期的元素，硫、氯是第三周期的元素。对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小。所以三者半径最大的是硫元素。（3）X气态氢化物是NH3与Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4。反应生成的产物NH4ClO4。中所含化学键有离子键、共价键、配位键；检验NH4+方法向待检验溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，并加热，若产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体就证明含有铵根离子。或者将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4（4）Cl2与氢氧化钙溶液发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律及元素和化合物的性质的知识。