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水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、[Al(OH)4]、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

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下列判断错误的是

A.气体甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D.K、[Al(OH)4]和SiO32一定存在于溶液X中

 

答案:
B 【解析】 试题分析:加盐酸有气体甲生成,这说明溶液中含有CO32-离子或SO32-、,生成的气体是二氧化碳或SO2,即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32-不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是[Al(OH)4]-和盐酸反应生成的,所以,一定存在[Al(OH)4]-。根据溶液显电中性可知,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子,而SO42-不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气,故A正确;B、溶液中一定不含有镁离子,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B不正确;C、白色沉淀乙是氢氧化铝,故C正确;D、根据以上分析可知K+、[Al(OH)4]-和SiO2- 3一定存在于溶液X中,故D正确,答案选B。 考点:考查离子共存和离子检验的判断
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易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:

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请回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收装置正确的是       

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(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                       。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O,必须进行的实验操作是           (按顺序填写)。

a.过滤洗涤      b.蒸发浓缩       c.冷却结晶      d.灼烧      e.干燥

(3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

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装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为                    。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为                            。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是           

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品满分5 manfen5.com溶液满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com得固体b g

【乙】a g样品满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com量气测得气体体积Va mL

【丙】a g样品满分5 manfen5.com250 mL溶液满分5 manfen5.com三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中    无法确定样品的组成,理由是                                     

 


某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是      (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是             

A.NiO2        B.Fe         C.Fe(OH)2         D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的       极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。                               

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(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的       极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:

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已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

则加入H2O2的目的是                                                   ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点       (填“正确”或“不正确”),理由是                           

 


由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

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已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。

请回答下列问题:

(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式:                                    

②现有25℃时0.1 mol·L1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            

③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl     V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      

(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                   

②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                               ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×109。现将该沉淀放入0.1 mol·L1的CaCl2溶液中,其Ksp       (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为