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水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

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下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中

 

答案：
B 【解析】 试题分析：加盐酸有气体甲生成，这说明溶液中含有CO32-离子或SO32－、，生成的气体是二氧化碳或SO2，即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32－不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是[Al(OH)4]－和盐酸反应生成的，所以，一定存在[Al(OH)4]－。根据溶液显电中性可知，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子，而SO42－不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气，故A正确；B、溶液中一定不含有镁离子，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B不正确；C、白色沉淀乙是氢氧化铝，故C正确；D、根据以上分析可知K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中，故D正确，答案选B。 考点：考查离子共存和离子检验的判断
推荐试题

如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

 

W

Z

X

Y

 

 

A．原子半径：Z＜W＜Y＜X

B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W

D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

 

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

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下列推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为N2，则丙可能是NO2

C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

 

易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

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请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是        。

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（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                       。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是           （按顺序填写）。

a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥

（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

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装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                    。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                            。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是            。

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品满分5 manfen5.com溶液满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com得固体b g

【乙】a g样品满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com量气测得气体体积Va mL

【丙】a g样品满分5 manfen5.com250 mL溶液满分5 manfen5.com三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中    无法确定样品的组成，理由是                                      。

 

某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

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（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

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已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

 

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

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已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝       。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。