返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

满分5 manfen5.com

已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。

请回答下列问题:

(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式:                                    

②现有25℃时0.1 mol·L1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            

③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl     V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      

(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                   

②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                               ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×109。现将该沉淀放入0.1 mol·L1的CaCl2溶液中,其Ksp       (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             

 

答案:
(1)① 3NO2+H2O=2HNO3+NO  ② c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH-)  ③ <  3 (2)①第二周期ⅣA族  ② Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2  不变  2.8×10-8 mol·L-1 【解析】 试题分析:(1)根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是NH3,B是N2,C是NO,D是H2O,E是NO2。F是HNO3,X是O2。①写出E→F反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO;②氨水与硫酸等体积等浓度混合得到的为NH4HSO4溶液。NH4HSO4= NH4++H++SO42-。由于发生:NH4++H2O NH3·H2O+H+。H2OOH-+H+。所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH-)。③在常温下,对于NH3·H2O pH=a,C(H+)= 10-amol/L ,C(OH-)= 10(a-14)mol/L pH=b的盐酸,C(H+)=10-bmol/L 且a+b=14,所以C(H+)= C(OH-)。由于碱为弱碱C(NH3·H2O)>C(HCl).若恰好完全反应, V1和V2的关系是V1<V2。若NH4Cl与HCl的PH相等,假设它们的PH为X,则前者水电离产生的C(H+)=10-amol/L,后者由水电离出的c(H+)为10-(a+8)mol/L, C(OH-)= c(H+)=10-(a+8)mol/L,在整个溶液中C(OH-)·c(H+)=Kw=10-14. 10-(a+8) ·10-a=10-14.解得a=3. 则两种溶液的pH=3.(2) 根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是CH4,B是C,C是CO,D是H2O,E是CO2。F是H2CO3,X是O2。①B所含元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族,②写出氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2。因为沉淀的溶度积常数KSp只与温度有关,与离子的浓度大小无关,所以将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp不变。此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为2.8×10-9÷0.1=2.8×10-8 mol/L. 考点:考查元素、化合物的推断、离子浓度的比较、影响溶度积常数的因素及离子浓度的计算等知识。
推荐试题

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                         

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           

(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是        

满分5 manfen5.com

③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为